题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
| D、向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba（OH）2至按照1：1反应；
D、FeI2溶液中I-还原性大于Fe2+，通入氯气顺序进行反应．
B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba（OH）2至按照1：1反应；
D、FeI2溶液中I-还原性大于Fe2+，通入氯气顺序进行反应．
解答：
解：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba（OH）2至按照1：1反应，H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D、FeI2溶液中I-还原性大于Fe2+，通入氯气顺序进行反应，向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选C．
B、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba（OH）2至按照1：1反应，H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D、FeI2溶液中I-还原性大于Fe2+，通入氯气顺序进行反应，向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O |
| B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| C、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| D、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
| A、③⑤ | B、①③⑥ |
| C、仅有⑤ | D、②④ |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
| A、能耗大是该方法的一大缺点 |
| B、整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应 |
| C、“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤 |
| D、整个过程中，有2种物质可以循环利用 |
