Question

10．38.4g铜和适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况下）NO和NO₂混合气体，反应消耗的硝酸可能是（　　）

• A． 1.0mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（气体）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，由气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：n（气体）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol；
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
可知参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、反应产物及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．