题目内容

5．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．10种B．9种C．8种D．7种

分析 二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．

解答 解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定，故C4H2Cl8共有9种，
故选B．

点评 本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．

练习册系列答案
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15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（　　）
A．c1：c2的值不能确定
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
C．0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1
16．（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）放热110.5KJ
反应b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）放热283KJ
反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为0.2mol．
13．在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为247kJ/mol，H-Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（　　）
A．每生成2molHCl放出179kJ热量B．每生成1molHCl放出179kJ热量
C．每生成2molHCl吸收179kJ热量D．每生成1molHCl吸收179kJ热量
20．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
（2）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ键．
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．
10．38.4g铜和适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况下）NO和NO2混合气体，反应消耗的硝酸可能是（　　）
A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol
17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是Na．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
14．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2，5-二甲基-4-乙基己烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷
15．下列情况下平衡一定发生移动的是（　　）
A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变
C．平衡体系的温度改变D．混合气体的压强改变

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