题目内容
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A、Al2（SO4）3═Al
| ||
| B、NaOH═Na++O2-+H+ | ||
C、NaHCO3═Na++H++CO
| ||
D、Na3PO4═3Na++PO
|
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．铝离子角标要转化成化学计量数，硫酸根离子符号书写错误；
B．氢氧根离子不能拆；
C．碳酸氢根离子不能拆写；
D．电荷守恒、离子符号正确，电离方程式书写正确；
B．氢氧根离子不能拆；
C．碳酸氢根离子不能拆写；
D．电荷守恒、离子符号正确，电离方程式书写正确；
解答：
解：A．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B．电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．Na3PO4为强电解质，溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选D．
B．电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH-，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D．Na3PO4为强电解质，溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大．
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利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni（g）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）□H＜0
下列说法正确的是（ ）
| 50-80℃ |
| 180-200℃ |
下列说法正确的是（ ）
| A、50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni的生成 |
| B、180～200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni |
| C、提纯过程中，CO（g）的量不断减少 |
| D、温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
| A、①② | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
下列叙述不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、1mol氢气为2克 |
| B、H2O的摩尔质量为18g?mol-1 |
| C、44克CO2的体积为22.4L |
| D、9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
下列转化中有新物质生成的是（ ）
| A、干冰升华 |
| B、食盐熔化 |
| C、碳酸钙高温分解 |
| D、蔗糖溶于水中 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 |
| D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |