题目内容
核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ）
| A、4种 | B、3种 | C、2种 | D、1种 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：1～20号元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，符合题意的是钙，据此分析解答．
解答：
解：在核电荷数为1～20 的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，本题注意把握原子核外电子的排布特点，学习中注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、1mol氢气为2克 |
| B、H2O的摩尔质量为18g?mol-1 |
| C、44克CO2的体积为22.4L |
| D、9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA |
| B、常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子 |
| C、1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
| D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 |
| D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用胶头滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：