题目内容

16．可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是（　　）
①淀粉碘化钾溶液②水③AgNO3溶液④NaOH溶液．
A．①②B．①③C．②③D．①②③④

分析 二氧化氮和溴的性质不同，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者均与碱反应生成无色溶液，以此解答．

解答 解：①二者均能氧化碘离子，使淀粉KI溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故①错误；
②二氧化氮溶于水为无色，溴溶于水为橙色，现象不同，可鉴别，故②正确；
③NO2溶在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液无颜色，而Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可鉴别，故③正确；
④两种气体与NaOH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故④错误；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别与检验方法，题目难度中等，注意利用物质的性质差异及不同现象鉴别物质，把握发生的化学反应为解答的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．利用相关知识进行填空：
（1）从100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）质量相同的O2和O3所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量为95g/mol，A的相对原子质量为24，ACl2的化学式为MgCl2．
7．在恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的密度不再改变
4．下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸
B．氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾
D．碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸
11．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm3的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm3）（要求有计算过程．）
1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（3）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
5．在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，经10min后反应达到平衡，测得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的转化率为80%，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将增大（填增大、减小或不变）
（2）用SO2表示该反应的反应速率为4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比2：3（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）66.7%
（5）平衡常数K=16000；升高温度K将减小（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向正向（填正向、逆向或不）移动．
2．标准状况下，现有①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
其中正确的是（　　）
A．abcB．bcdC．abcdD．acd
3．不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（　　）
A．溴水B．碘酒C．氯化钠D．氯气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网