Question

6．利用相关知识进行填空：
（1）从100ml 1mol/L的NaHCO₃溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）质量相同的O₂和O₃所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1．
（3）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量为95g/mol，A的相对原子质量为24，ACl₂的化学式为MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比；
（3）根据含有氯离子计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算ACl₂的摩尔质量，进而计算A的相对分子质量，再确定ACl₂的化学式．

解答 解：（1）溶液是均一的，取出10mL溶液浓度均与原溶液浓度相等，即取出10ml溶液的物质的量浓度为1mol/L，故答案为：1mol/L；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相同的O₂和O₃的物质的量组织部为48g/mol：32g/mol=3：2，则二者还愿意分子数目之比为3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，故答案为：3：2；1：1；
（3）ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量为$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，故A的相对分子质量为95-71=24，则A为Mg，故ACl₂的化学式为MgCl₂，故答案为：95g/mol； 24； MgCl₂．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．