Question

11．将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.10g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积．（水的密度可视为1g/cm³）（要求有计算过程．）

Answer 1

分析 （1）设需浓硫酸体积为V₁，根据稀释前后硫酸的质量不变可得：V₁×1.84g/cm³×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，据此计算出所需浓硫酸的体积；
（2）设需水的体积为V₂，根据稀释前后质量不变，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V₂×1g/cm³=1000mL×1.10g/cm³，据此计算出所需水的体积．

解答 解：（1）设需浓硫酸体积为V₁，根据稀释前后硫酸的质量不变可得：
V₁×1.84g/cm³×98%=1.0L×2mol/L×98g/mol，
解得：V₁=108.7mL，
答：所需浓硫酸的体积为108.7mL；
（2）设需水的体积为V₂，
根据稀释前后质量不变，可得：1.0L×2mol/L×98g/mol+V₂×1g/cm³=1000mL×1.10g/cm³，
解得：V₂=904mL，
答：所需水的体积为904mL．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、溶液稀释的有关计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．