Question

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质
①H₂O₂有时可作为矿业 废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为

 

，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共 六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：

 

．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移电子的物质的量是

 

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Answer 1

考点：过氧化氢,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：元素及其化合物

分析：（1）①由元素守恒和原子守恒确定产物；
②由H₂O₂→O₂知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，据此写出离子方程式；
（2）根据化合价变化来计算转移的电子数．

解答： 解：（1）①由反应NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO₃，故答案为：NaHCO₃；
②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有还原性，H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂，则还原反应为MnO₄^-→Mn²⁺，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=8H₂O+2Mn²⁺+5O₂↑；
（2）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO₂生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）=1mol，
故答案为：1mol．

点评：本题考查氧化还原反应、离子反应等知识，考查知识较为综合，同时注重了利用新信息来考查化学知识，难度不大．