题目内容
室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是（ ）
| A、2.3 | B、2.5 |
| C、2.7 | D、4.7 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=
计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH．
| n |
| V |
解答：
解：pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10-2mol/L+VL×10-5mol/L≈10-2Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
=5×10-3mol/L，
所以pH=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，
故选A．
混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10-2mol/L+VL×10-5mol/L≈10-2Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
| 10-2mol |
| 2VL |
所以pH=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，
故选A．
点评：本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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25℃时，浓度为0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
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| B、存在七种粒子 |
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下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
| A、不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 |
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| D、有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 |
某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
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| B、Ca2+ |
| C、HCO3- |
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由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（ ）
| A、原子 | B、分子 |
| C、阴离子 | D、阳离子 |
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、d/400 mol/L |
| B、20/d mol/L |
| C、2.5d mol/L |
| D、1.25d mol/L |
将几滴KSCN（SCN-：“类卤离子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液变成血红色．
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（ ）
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（ ）
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| C、②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
| D、SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1 |
| B、NaHCO3溶液中：c （H+）+c （H2CO3）=c（OH-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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