Question

9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层数越多，其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．电子层数越多，其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子有3个电子层，钠离子、镁离子、氯离子核外有2个电子层，且原子序数依次增大，所以微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能Na＜Al＜Mg＜Si，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，注意第一电离能大小比较的特殊情况，为易错点．