题目内容
8．
已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①使用催化剂，△H1减小 | |
| B． | 反应②生成物总能量低于反应物总能量 | |
| C． | 反应③一定能自发进行 | |
| D． | 反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示 |
分析 A．若正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂；
B．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1，$\frac{①-③}{4}$得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2，并据△H进行判断据；
C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自不发进行；
D．据平衡移动分析．
解答 解：A．正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强或增加反应物浓度，故A错误；
B．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1，$\frac{①-③}{4}$得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180kJ•molˉ1，△H＞0故此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，故B错误；
C．反应③△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，该反应一定能自发进行，故C正确；
D．升高温度，向吸热方向进行，则向逆反应方向进行，即V逆＞V正，与图象不符，故D错误，
故选C．
点评 本题考查平衡移动判断，影响化学平衡的因素，用△G判定反应能否自发进行等，本题难度中等．
练习册系列答案
相关题目
16．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
19．
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）| A． | v逆（CO2）＞v正（CO2） | B． | v逆（CO2）＜v正（CO2） | C． | v逆（CO2）=v正（CO2） | D． | 无法判断 |
如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
13．
浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是（ ）
浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是（ ）| A． | 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区 | |
| B． | 电流由X极通过外电路移向Y极 | |
| C． | 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA | |
| C． | 密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA | |
| D． | Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA |
17．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧 | |
| B． | 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 | |
| D． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 |
20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（ ）
| A． | NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1 |