浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示.该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是( )A．电池工作时.Li+通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极C．正极发生的反应为:2H++2e-=H2↑D．Y极每生成1 mol Cl2.a区得到2 mol LiCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，Li⁺通过离子电子导体移向b区
	B．	电流由X极通过外电路移向Y极
	C．	正极发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	Y极每生成1 mol Cl₂，a区得到2 mol LiCl

分析加入稀盐酸，在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，为正极反应，Y极生成Cl₂，为负极反应，发生Cl^--2e^-=Cl₂↑，以此解答该题．

解答解：A．电池工作时，Li⁺向正极移动，故A错误；
B．在X极上生成氢气发生还原反应，为正极，生成氯气的Y极发生氧化反应，为负极，电流由X极通过外电路移向Y极，故B正确；
C．在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正确；
D．Y极每生成1 mol Cl₂，则转移2mol电子，有2molLi⁺向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，故D正确．
故选A．

点评本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为C，注意浓差电池与一般原电池的区别，题目难度中等．

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4．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN₂和3molH₂发生N₂+3H₂?2NH₃的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
	B．	2v（H₂）=3v（NH₃）
	C．	单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
	D．	单位时间消耗0.1molN₂的同时，生成0.2molNH₃

1．氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+C1₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（某些仪器可以多次使用）．
（2）冷凝管口③是进水口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl₂水解．
（3）实验室制C1₂的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（4）已知SCl₂的沸点为50℃．实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是蒸馏．若反应中消耗的C1₂的体积为896mL．（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂ 6.76g，则SOCl₂的产率为0.71（保留二位有效数字）．
（5）取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在的C1^-的方法是取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-．

8．

已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
一定条件下，NO可以与NH₃反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①使用催化剂，△H1减小
	B．	反应②生成物总能量低于反应物总能量
	C．	反应③一定能自发进行
	D．	反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如图所示

18．表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．