题目内容
14．某炔烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该炔烃的名称是（ ）| A． | 3，3-二甲基-1-丁烯 | B． | 2，2-二甲基-2-丁烯 | ||
| C． | 2，2-二甲基-3-丁炔 | D． | 3，3-二甲基-1-丁炔 |
分析 根据炔的加成原理，三键断开，结合H原子，生成2，2-二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．
解答 解：2，2-二甲基丁烷的碳链结构为
，根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为
，烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，含三键，再去掉2个H，则为3，3-二甲基-1-丁炔．故选D．
点评 本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．
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如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ）
| A． | ⑤②④①③ | B． | ④①②⑤③ | C． | ①④②⑤③ | D． | ②④⑤①③ |
2．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 碱金属单质的熔、沸点逐渐降低 | B． | 卤素单质的熔、沸点逐渐降低 | ||
| C． | 碱金属单质的密度逐渐增大 | D． | 卤素单质的密度逐渐减小 |
9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
（4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| x的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| x的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
（4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
19．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是B
A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D．
A．EA3 B．AG C．FG5 D．DG4
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式
．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H-O-O-H
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
| A | |||||||||||||||||
| D | E | I | |||||||||||||||
| B | C | F | H | G | |||||||||||||
A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D．
A．EA3 B．AG C．FG5 D．DG4
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式
．（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H-O-O-H
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
6．下列有关化学键的叙述，正确是的（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 | |
| C． | 含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
、，
；
，C的结构简式：
；
+NaCl；