题目内容
20．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是（ ）| A． | Cu2S未溶解完 | |
| B． | 硝酸恰好完全反应 | |
| C． | 实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 | |
| D． | 反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 |
分析 将0.2mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、SO42-、NO与NO2和H2O，该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为6价，所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．
解答 解：将0.2mol Cu2S与足量稀HNO3反应，充分反应后溶液蓝色澄清，所以生成Cu（NO3）2、SO42-、NO与NO2和H2O，该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为6价，所以Cu2S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，
A、如果0.2mol Cu2S完全反应则转移电子的物质的量为：2mol，而酸性的硝酸为0.2×2×2=0.8mol，所以氧化性的硝酸为0.8mol，即生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量都是0.4mol，则得电子的物质的量为0.4×（1+3）=2mol，所以两者恰好完全反应，故A错误；
B、由A分析0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中两者恰好完全反应，故B正确；
C、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为0.2：1.6=1：8，故C错误；
D、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为0.2：0.8=1：4，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题．
练习册系列答案
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11．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．
| 实验次数 | 混合物的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为5：2．
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是（ ）
| A． | 10.6 g | B． | 5.3 g | C． | 15.9 g | D． | 5.6 g |
5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
| A． | 22Ne的质子数为12 | B． | 20Ne和22Ne的中子数相同 | ||
| C． | 20Ne和22Ne的质量数相同 | D． | 20Ne和22Ne互为同位素 |
12．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情．可是过不了几天，花儿就会枯萎．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填字母）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
| 成 分 | 质 量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖 | 50.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.50 | 174 |
| 阿司匹林 | 0.35 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
| 硝酸银 | 0.04 | 170 |
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）8.91×10-3mol/L
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管，1000mL容量瓶．（填所缺仪器的名称）．
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD（填字母）．
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol•L-1，则需要氨气的体积为672mL（标准状况）．
9．下列有关等电子体的说法正确的是（ ）
| A． | NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 | |
| B． | CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° | |
| C． | H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构 | |
| D． | B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
10．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）
| A． | 已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2- | |
| B． | 在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，恰好完全中和时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1 | |
| C． | 将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
| D． | 将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |