Question

10．在100ml的盐酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反应，其中杂质不与盐酸反应且不溶于水，共收集气体4.48L（标准状况下）．求：
（1）参加反应氯化氢的物质的量为多少？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）后来溶液的质量比原来盐酸的质量增加了多少？

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算HCl物质的量、生成二氧化碳物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳体积，列关系式进行计算．

解答 解：4.48L的气体的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以参加反应氯化氢的物质的量为0.2×2=0.4mol，石灰石的物质的量为0.2mol，质量为：0.2×100=20g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数$\frac{20g}{25g}×100%$=80%，由反应方程式可知有1mol的碳酸钙参加反应溶液质量增加相当于1mol的氧化钙，所以质量增加了0.2×56=11.2g，
答：（1）参加反应氯化氢的物质的量为0.4mol；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）后来溶液的质量比原来盐酸的质量增加了11.2g．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．