题目内容
14．下列制备物质的工业生产流程合理是（ ）| A． | 由铝土矿冶铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al | |
| B． | 制硫酸：硫铁矿$→_{空气}^{高温}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4 | |
| C． | 由NaCl制漂白粉：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉 | |
| D． | 合成氨：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气 |
分析 A．铝土矿主要成分是三氧化二铝；
B．应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸；
C．氯气与石灰乳反应生成漂白粉；
D．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气．
解答 解：A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，故A错误；
B．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，应将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成生成硫酸，故B错误；
C．电解氯化钠生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，故C正确；
D．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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$\stackrel{OH-}{→}$
2．
X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：
（1）T原子的价层电子排布图是
．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
（4）R和T形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中T离子的配位数是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．
X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，Y的2p能级中有1个空轨道，Z的单质为空气的主要成分，R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T原子的价层电排布式是3d74s2．回答下列问题：（1）T原子的价层电子排布图是
．（2）在Y2X4分子中，Y原子的杂化轨道类型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
| 电负性 | 原子半径 | 沸点 | 酸性 |
| Y＜Z | Z＞R | Y2X6＜YX4R | XZR3＞XZR2 |
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3-离子，该反应的离子方程式为2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．
9．下图表示从原混合物中分离出X的两种方案，下列说法中不合理的是（ ）
| A． | 若含X的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4溶液，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液 | |
| B． | 若含X的混合物为BaSO4、BaSO3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离得到X，加入试剂为稀硝酸，X为BaSO4 | |
| C． | 若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH溶液，残留液中含有乙酸钠 | |
| D． | 若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
6．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应 | |
| B． | 甲苯与Br2发生反应 | |
| C． | 乙炔与氢气的加成反应 | |
| D． | 乙烯与氯化氢的加成反应 |
3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
| A． | d为负极、c为正极 | B． | c电极上发生还原反应有气体产生 | ||
| C． | 电解过程中，氯离子向d电极移动 | D． | 电解过程中，d电极质量增加 |