题目内容

将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
A、KHSO4溶液
B、CaCl2
C、氯气
D、NaOH溶液
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据复分解反应的发生条件进行判断得出正确结论，CO2气体通入溶液与水反应生成碳酸；
A．碳酸与氯化镁不反应，加入KHSO4溶液，也不反应；
B．碳酸与氯化镁不反应，加入CaCl2，也不反应；
C．碳酸与氯化镁不反应，加入氯水，也不反应； 
D．碳酸与氯化镁不反应，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁的白色沉淀．
解答： 解：A．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化镁不反应，加入KHSO4溶液，也不反应，没有白色沉淀产生，故A错误；
B．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化镁不反应，加入CaCl2，也不反应，没有白色沉淀产生，故B错误；
C．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化镁不反应，加入氯水，也不反应，没有白色沉淀产生，故C错误； 
D．CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化镁不反应，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了二氧化碳的性质和碱的性质，要记忆有关的知识点，并理解应用．要注意氢氧化镁在酸性条件下不能生成．
练习册系列答案
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现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：
 
．
（2）一定存在的物质是：
 
．
（3）可能存在的物质是：
 
．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
 
．
（5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
 
．
（6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
 
，还原反应：
 
．
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
 
（填编号）；
（2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．
某兴趣小组通过如图2装置探究SO2的性质，根据实验装置图．请回答：

（1）写出生成SO2的化学方程式：
 
．
（2）证明SO2有漂白性的现象为
 
，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：
 
．
（3）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置如图1，并指明烧杯中所用试剂．
以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？
 
（选填“是”或“否”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
 
；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和
 
．
（3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl4和
 
气体．
（4）反应TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：
 
．
（5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：
 
．
（6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）
 
．
有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂F（），注：部分物质省略．

已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
②
试回答下列问题：
（1）化合物B的系统命名是
 
，B生成高分子化合物的化学方程式为
 
．
（2）D的结构简式为
 
．
（3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为
 
 和
 
．
（4）E转化为F的化学方程式为
 
．
（5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2．符合条件的同分异构体共有
 
种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2：2：1：6，则该异构体的结构简式为
 
．
某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　）
A、1B、3C、4D、6
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4?2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）．

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→
 
→D→
 
→B→D
②检验产物中CO的实验现象是
 
．
③整套装置存在不合理之处为
 
．
猜想二：乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
 
（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（3）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
 
．
猜想三：乙二酸具有还原性
设计方案：
（4）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为
 
．
（5）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
 
．
能实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓过程的是（　　）
A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B、向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C、向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D、向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

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