题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | NA个氢气分子所占的体积为22.4L | B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | ||
| C． | 32g O2所含的氧原子数目是2NA | D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
分析 A、氢气所处的状态不明确；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据m=nM来计算；
C、氧气由氧原子构成；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来计算．
解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故NA个氢气分子所占的体积无法计算，故A错误；
B、2NA个二氧化碳的物质的量为2mol，故m=nM=2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个，故C正确；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．
练习册系列答案
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5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A． |  图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． |  图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大 | |
| C． |  图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． |  图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d |
2．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A． | 存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
3．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ca2+ CO32- Cl- | B． | H+ SO42- Ba2+ | ||
| C． | K+ H+OH- | D． | Fe3+ Na+ NO3- |
10．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 | |
| B． | 铜的电解精炼工业中，沉积在电解槽底部的阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料 | |
| C． | 泡沫灭火器中所装试剂为Na2CO3和Al2（SO4）3 | |
| D． | 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制金属Na |