题目内容
16．用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
分析 反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析．
解答 解：（1）反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，则氯气的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×$\frac{16}{5}$=8mol；
答：参加反应的HCl的物质的量为8mol；
（2）反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量$\frac{1}{2}$，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e-，双线桥标出电子的转移方向和数目为
，
答：并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
点评 本题考查物质的量的计算、化学方程式计算、氧化还原反应，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，明确元素化合价的变化以及反应中各物质之间的关系是解题的关键．
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6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．
7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（ ）
| A． | 丙酸和乙酸甲酯 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | C． | 麦芽糖和纤维素 | D． | 苯甲酸和苯甲醛 |
11．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（ ）
| A． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑ | ||
| C． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | D． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 | |
| C． | 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体 | |
| D． | 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯
）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）
）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）| A． | CO和CH3OH | B． | CO2和H2O | C． | H2和CO2 | D． | CH3OH和H2 |
5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A． |  图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． |  图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大 | |
| C． |  图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． |  图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d |
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A． | 存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |