题目内容
15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O2=2Al2O3，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．分析 地壳中含量最多的金属元素是铝，13号元素铝位于第三周期、第ⅢA族；取出洗净再放入硝酸汞溶液中，表面逐渐附着一层灰白色的固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻后即观察到，其表面生出白色毛状物，因为取出洗净再放入硝酸汞溶液中，发生置换反应生成Hg，因Hg性质不活泼，不能被氧化生成氧化物，则未反应的Al被氧化生成氧化铝，以此来解答．
解答 解：地壳中含量最多的金属元素是铝，13号元素铝位于第三周期、第ⅢA族；现象其表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为：4Al+3O2=2Al2O3，氧化铝为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：铝；第三周期、第ⅢA族；表面生出白色毛状物；4Al+3O2=2Al2O3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
点评 本题考查Al及其氧化物的性质，为高频考点，把握金属片进入烧碱溶液的作用及发生的反应为解答的关键，注意Hg性质不活泼，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 甘油 | C． | 多酞 | D． | 氨基酸 |
6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c（mol•L-1） | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．
3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1 | |
| B． | c（H+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 加水稀释100倍后，溶液pH=4 | |
| D． | 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物 | |
| B． | Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质 | |
| C． | 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂 | |
| D． | 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH-═H2O表示 |
20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题．
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是612C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是614C．
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
（4）画出T的原子结构示意图：
．
（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
| T | 失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 |
| Z | 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 |
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
（4）画出T的原子结构示意图：
．（5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO．
7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（ ）
| A． | 丙酸和乙酸甲酯 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | C． | 麦芽糖和纤维素 | D． | 苯甲酸和苯甲醛 |
5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A． |  图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． |  图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大 | |
| C． |  图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． |  图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d |