下列有关说法正确的是( )A．25℃时.pH=4.5的硫酸溶液中c(H+) 是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池.所以合金的耐腐蚀性都较差C．一定条件下.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．常温下.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)能够自发进行.则该反应的△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c（H⁺）是pH=5.5的磷酸中c（H⁺）的10倍
	B．	因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
	D．	常温下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0

分析 A．根据pH=-lgc（H⁺）计算；
B．不锈钢等耐腐蚀；
C．催化剂不能使平衡移动；
D．根据反应自发进行的判断依据：△H-△S＜0解答．

解答解：A．pH=4.5的硫酸溶液中c（H⁺）为10^-4.5mol/L，pH=5.5的磷酸中c（H⁺）为10^-5.5mol/L，前者是后者的10倍，故A正确；
B．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故B错误；
C．催化剂不能使平衡移动，只改变反应速率，故C错误；
D．由方程式2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）可知该反应△S＜0，要使△H-△S＜0，必须满足△H＜0，故D正确．
故选AD．

点评本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护，pH的计算以及反应方向判据，为高考常见题型，考查学生对基本知识的掌握程度，难度不大．

练习册系列答案

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CH₄

C₂H₆

C₄H₁₀

C₃H₈

17．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
（2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？

14．下列物质既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（　　）

（CH₃）₃CCH₂OH

（CH₃）₂CBrCH₂OH

	A．	化学变化一定会产生新的核素
	B．	明矾净水过程涉及化学变化
	C．	催化剂能改变化学反应的活化能和焓变
	D．	在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：途径a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$→_{△}^{Cu}$Cu　　途径b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu 实际操作中，制得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等

11．

NH₃在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．
（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式：3d⁶4s²．
（2）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O，则CO（NH₂）₂分子中C原子的杂化方式为sp²．其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
1mol CO（NH₂）₂中含有σ键的数目为7N_A．
（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为CH₃^-．
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

18．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH₄Br的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：		D．	邻羟基苯甲酸的结构简式：

15．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域．
（1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
（2）硫酸亚铁在高温下会发生分解．某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究．请你完成下列问题：
【提出猜想】
①硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO₃（沸点44.8℃）；也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．
【实验探究】
小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能用到的试剂如下：
A．品红溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl₂溶液 D．Ba（NO₃）₂溶液．

②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是酒精喷灯．
③为了检验气体产物中含有SO₃，在装置Ⅲ应装的试剂是C（选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是避免SO₃冷却成液体．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入 KSCN溶液（或B）．	溶液变成血红色	固体中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加 2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液．	产生蓝色沉淀	固体中含有FeO

⑤若生成的固体产物为Fe₂O₃和FeO，且其物质的量相等．则反应的化学方程式为3FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+Fe₂O₃+SO₂↑+2SO₃↑．

16．下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（　　）

CaCO₃

AgNO₃

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