题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学变化一定会产生新的核素 | |
| B． | 明矾净水过程涉及化学变化 | |
| C． | 催化剂能改变化学反应的活化能和焓变 | |
| D． | 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径： 途径a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu 途径b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu 实际操作中，制得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等 |
分析 A．化学反应只是核外电子数目（多数情况下是最外层电子）的变化；
B．明矾净水是因为明矾电离生成的铝离子水解生成新物质氢氧化铝胶体具有吸附性；
C．加入催化剂不会改变化学反应的焓变；
D．两种方法制得的铜质量相等，由质量守恒可知消耗的氧化铜质量相等，因生成的氢气不能全部反应，则消耗的铁、硫酸的质量不同．
解答 解：A．化学变化不会改变原子的质子和中子数目，不会产生新的核素，故A错误；
B．明矾净水过程有新物质氢氧化铝胶体生成，属于化学变化，故B正确；
C．催化剂能改变化学反应的活化能从而改变反应速率，但是不会改变反应的焓变，故C错误；
D．两种方法制得的铜质量相等，由质量守恒可知消耗的氧化铜质量相等，因生成的氢气不能全部反应，则消耗的铁、硫酸的质量不同，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了化学变化的判断、催化剂对反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 |
12．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中涉及正确且能达到相应目的是（ ）
| A． | 用装置①制取氯气 | B． | 用装置②除去Cl2中的HCl | ||
| C． | 用装置③干燥氯气 | D． | 用装置④制取并收集FeCl3 |
（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
．
，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．
+CH3CHO$→_{△}^{NaOH}$
+H2O．
．
16．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由D和18O所组成的水11g，所含中子数为4NA | |
| B． | 1 L 0.4 mol•L-1稀硝酸与Fe完全反应，转移电子数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCHCl3所含分子数为0.1NA | |
| D． | 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA |
6．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍 | |
| B． | 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差 | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| D． | 常温下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 |
．
．
、
．（写出两种即可）
，合成路线是
．
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，OH-数为10-7NA | |
| B． | 33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA | |
| C． | P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是10NA | |
| D． | 18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数 |
11．喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石．下列材料与石灰石主要成分相同的是（ ）
| A． | 玻璃 | B． | 水泥 | C． | 陶瓷 | D． | 大理石 |