题目内容

14．下列物质既能发生消去反应又能被氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

分析 连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能发生催化氧化反应生成醛，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的有机物能发生消去反应，据此分析解答．

解答 解：连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能发生催化氧化反应生成醛，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的有机物能发生消去反应，
A．该分子能被催化氧化生成醛，但不能发生消去反应，故A错误；
B．该分子不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，故B错误；
C．该分子发生催化氧化反应生成酮而不能生成醛，故C错误；
D．该分子中连接醇羟基的碳原子上含有2个氢原子，所以能发生催化氧化生成醛，连接溴原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查消去反应和醇的催化氧化反应，为高频考点，明确有机物官能团和性质关系是解本题关键，注意醇发生催化氧化反应及消去反应结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．已知A-D为有机物，它们有如下转化关系：

已知：0.1mol烃A与足量的氧气完全反应生成0.4molCO2和9gH2O，A中有三个甲基，分子B中只有一个官能团．请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH3CH（CH3）2；A到B的反应类型取代反应；
（2）写出C和D发生化学反应的方程式（CH3）2CHCOOH+CH2OHCH（CH3）2$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
9．F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
（1）①反应的类型为加成反应．
（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为CH3COCH3．
（3）A→C的化学方程式为CH3COCH3+CH≡CH$\stackrel{KOH}{→}$．
（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是ab．
a．分子式为C5H12O
b．可被氧化成醛类
c．官能团含有碳碳双键和羟基
d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应
（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．
（6）G→H的化学方程式为+CH3CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与 G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．
19．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．丙烯醛的结构简式：CH2═CHCHO
B．CSO的电子式：
C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．S2-的结构示意图：
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．常温下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
3．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）
4．硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（　　）
A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水
C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子

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