Question

6．下列分子中心原子均是sp²杂化的是（　　）

• A． PBr₃、NO₂
• B． CH₄、SCl₂
• C． BF₃、SO₂
• D． H₂O、CS₂

Answer 1

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．

解答 解：A、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化，故A错误；
B、C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，故B错误；
C、BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化；SO₂中S原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+1=3，所以采取sp²杂化，故C正确；
D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．