Question

19．用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①，该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色．
（4）以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

滴定 次数	盐酸体积 （mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（2）根据精确量取液体的体积用滴定管；根据c（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（5）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$来计算．

解答 解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$，c（标准）偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，根据cc（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$来计，c（标准）不变，故答案为：酸式滴定管；无影响；
（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；
（4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，上面测得的盐酸浓度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，故A正确；
B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故C错误；
D．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故D错误；
故选：AB；
（5）根据三次滴定消耗的体积为舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待测）=$\frac{V标准×标准}{V待测}$=$\frac{0.2000mol/L×16.26mL}{20.00mL}$=0.1606 mol•L^-1，故答案为：0.1626．

点评 本题主要考查了中和滴定的原理、步骤、误差分析及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．