Question

8．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
• B． 向0.4mol浓盐酸中加入足量的MnO₂，加热，可收集（标准状况下）2.24LCl₂
• C． 向足量的盐酸和氢氧化钠溶液中各加入等质量的Al粉，消耗盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量之比为3：1
• D． 150 mL 1 mol•L^-1NaCl溶液与75 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺物质的量浓度相等

Answer 1

分析 A．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应；
B．发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则0.4mol浓盐酸不能完全反应完；
C．铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，结合反应的方程式计算；
D．浓度大小于溶液体积无关．

解答 解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会产生红色沉淀，故A错误；
B．发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则0.4mol浓盐酸不能完全反应完，所以可收集（标准状况下）小于2.24LCl₂，故B错误；
C．铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，设铝的物质的量为2mol，所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为：6mol和2mol，则比值为：3：1，故C正确；
D．浓度大小于溶液体积无关，则150 mL 1 mol•L^-1NaCl溶液中Na⁺物质的量浓度为1 mol•L^-1，75 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺物质的量浓度为2 mol•L^-1，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉实验室制氯气、钠、铝的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的实质，题目难度不大．