Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

 

；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：

 

．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）

 

．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为

 

，检查其中刺激性气体产物X的方法是

 

．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为

 

．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是

 

mol．
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．若A和B按物质的量之比1：3反应则产生白色沉淀，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为

 

．
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是

 

盐，X极易溶于水的原因是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，
①但A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，应是氯酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯气与水；
③氯气氧化亚硫酸钠生成酸、钠盐与水，同时发生酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，应是硫与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水；
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，A中含有Cl^-；B的焰色为黄色，含有Na元素，若A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠；
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，B为强碱，X为氨气，符合转化关系．

解答： 解：（1）若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，
①但A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，应是氯酸钾与盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，用双线桥表示反应过程中的电子转移为：，
故答案为：；
③氯气氧化亚硫酸钠生成酸、钠盐与水，同时发生酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应离子方程式为：4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O，故答案为：4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O；
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，应是硫与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，或铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，刺激性气体产物X为二氧化硫，检验二氧化硫的方法为：将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO₂，
故答案为：C或Cu；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO₂；
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中，可知该反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，
①100mL2mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知生成硝酸亚铁的物质的量=0.2mol×

3

8

=0.075mol，故稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为

0.075mol×2

0.5L

=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
②设被还原的硝酸铁的物质的量是xmol，则：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2        3
x mol   1.5x mol
所以（a-x）：1.5x=1：2，解得x=

4a

7

，
或（a-x）：1.5x=2：1，解得x=0.25a
故答案为：0.25a或

4a

7

；
（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，A中含有Cl^-；B的焰色为黄色，含有Na元素，若A和B按物质的量之比1：3反应产生白色沉淀，则A为氯化铝、B为氢氧化钠，
则A与B按物质的量之比1：4反应为：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+H₂O，反应后溶液中溶质的化学式为NaAlO₂、NaCl，
故答案为：NaAlO₂、NaCl；
（5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，B为强碱，X为氨气，符合转化关系，NH₃和H₂O间易形成分子间氢键，而极易溶于水，
故答案为：铵；NH₃和H₂O间易形成分子间氢键．

点评：本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．