题目内容

18．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，且冷凝水流向由下往上
C．蒸发操作是，待混合物的水分完全蒸干后，停止加热
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流

分析 A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中逆向通水；
C．蒸干固体时加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，不能蒸干；
D．避免溶液流出，转移溶液时需要用玻璃杯引流．

解答 解：A．分液操作时，避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，该操作方法合理，故A正确；
B．蒸馏操作时，用温度计测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，为了提高冷凝效果，冷凝管中从下而上通水，故B正确；
C．蒸发操作时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，不可完全蒸干，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液操作中，为了防止液态流出，向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、分液、蒸发、蒸馏等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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8．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．MgCl2B．CO2C．Al2O3D．Ca（NO3）2
9．某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H+）≈c（HSO3-），根据Kal=10-2a/（c-10-a）近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1．该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO2通入新制的Cu（OH）2悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu2O；实验I证明SO2具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）2生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．
6．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时，铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl3溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
（6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4、Fe、NaOH．（写化学式）
2．N2和CH4组成的混合气体，相同条件下其相对于H2的密度为12，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7
3．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（3）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe3S4．
（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）写出F→G反应的化学方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

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