Question

12．对于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（　　） 

• A． 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应
• B． 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关
• C． 若将该反应设计成原电池，锌为负极
• D． 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

Answer 1

分析 A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、根据反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比；
C、根据原电池的负极失去电子；
D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算．

解答 解：A、该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示，故A正确；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故B错误；
C、反应热△H的值与反应方程式的计量系数成正比，故C正确；
D、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．