题目内容
18．某气体在标准状况下的密度为1.696g•L-1，则该气体可能是（ ）| A． | CO | B． | N2 | C． | CO2 | D． | F2 |
分析 根据M=ρVm计算摩尔质量，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，据相对分子质量来判断该气体的可能．
解答 解：在标准状况下，某气体的密度为1.696g/L，则该气体的摩尔质量为1.696g/L×22.4L/mol=38g/mol，故该气体的相对分子质量为38，而CO和氮气的相对分子质量均为28，二氧化碳的相对分子质量为44，氟气的相对分子质量为38，故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．
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8．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NA | |
| C． | 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NA | |
| D． | 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA |
6．下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | Na+、Cu2+、SO42-、OH- | ||
| C． | Na+、Cl-、Ca2+、MnO4- | D． | Na+、HCO3-、SO42-、Cl- |
13．25℃时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amol•L-1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 25℃时HA溶液的电力平衡常数约为2×10-6 | |
| B． | 当滴入10mLNaOH时溶液恰好为中性，则a＜0.5mol•L-1 | |
| C． | 滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c（Na+）=c（A-） | |
| D． | 滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
3．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的5种溶液的pH：
①上述溶液中的阴离子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，结合H+能力最强的是CO32-．（用离子符号表示）
②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）现有常温下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）现有常温下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）
3．（1）在铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是H2O，5.4g铝与足量氢氧化钠溶液反应放出的气体在标准状况下体积为6.72L，转移的电子数为0.6NA．
（2）如何除去杂质，提纯下列各物质
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．．
（2）如何除去杂质，提纯下列各物质
| 混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
| （a）MgO中混有少量Al2O3杂质 | ||
| （b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
1．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子半径的大小：Na+＞N3-＞H- | |
| B． | 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 | |
| C． | 两种化合物均只含离子键，不含共价键 | |
| D． | 两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 |