题目内容
用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图1所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物 |
| B、用图2所示装置蒸干FeCl2饱和溶液制备FeCl2晶体 |
| C、用图3所示装置稀释浓硫酸 |
| D、用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；
B．FeCl2溶液加热时易水解；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．四氯化碳的密度比水大，在下层．
B．FeCl2溶液加热时易水解；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．四氯化碳的密度比水大，在下层．
解答：
解：A．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故A错误；
B．FeCl2溶液加热时易水解生成氢氧化亚铁，不能得到氢氧化亚铁晶体，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中进行，故C错误；
D．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离，故D正确．
故选D．
B．FeCl2溶液加热时易水解生成氢氧化亚铁，不能得到氢氧化亚铁晶体，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中进行，故C错误；
D．四氯化碳的密度比水大，在下层，可用分液的方法分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、溶液的配制等，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．
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相关题目
已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-102kJ?mol-1，其它相关数据如下表：
则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、404 | B、260 |
| C、230 | D、200 |
下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（ ）
| A、氧化镁 | B、氯化钠 |
| C、溴化钠 | D、氯化镁 |
使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线．
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线．
| A、①②③⑤ | B、①②⑤ |
| C、②③④ | D、③④⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
| A、含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2标准状况下的体积为22.4 L |
| B、78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA |
| C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温下燃烧时，转移电子数均为0.1NA |
| D、22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子 |
我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和
He的储量．
He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的
He估计在1.0×106～1.5×106t．地球上氦元素主要以
He的形式存在．已知一个12C原子的质量为a g，一个
He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
3 2 |
3 2 |
3 2 |
4 2 |
3 2 |
A、
| ||||
| B、氦元素的近似相对原子质量为3 | ||||
C、
| ||||
D、
|
有甲、乙两位同学分别做碳酸钠溶液和盐酸反应的实验．甲同学将80ml 1mol?L-1的碳酸钠溶液逐滴加入到100ml 1mol?L-1的盐酸中去；乙同学则将100ml 1mol?L-1的盐酸逐滴加入到80ml 1mol?L-1的碳酸钠溶液中去，甲、乙两位同学产生的CO2气体的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、4：5 |
| C、5：2 | D、5：4 |
下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO3与SiO2 |
| B、NO2与H2O |
| C、NaCl与HCl |
| D、CCl4与KCl |