Question

有甲、乙两位同学分别做碳酸钠溶液和盐酸反应的实验．甲同学将80ml 1mol?L^-1的碳酸钠溶液逐滴加入到100ml 1mol?L^-1的盐酸中去；乙同学则将100ml 1mol?L^-1的盐酸逐滴加入到80ml 1mol?L^-1的碳酸钠溶液中去，甲、乙两位同学产生的CO₂气体的体积比为（　　）

• A、1：1
• B、4：5
• C、5：2
• D、5：4

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：甲同学实验，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；乙同学实验，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，结合方程式计算生成二氧化碳体积，据此解答．

解答： 解：碳酸钠的物质的量=0.08L×1mol/L=0.08mol，HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，
甲同学实验，发生反应：
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
0.08mol  0.16mol
故HCl不足，由方程式可知，0.1molHCl反应生成二氧化碳为0.1mol×

1

2

=0.05mol，
乙同学实验，首先发生：
    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.08mol  0.08mol 0.08mol
剩余HCl为0.1mol-0.08mol=0.02mol，
然后发生反应：
  NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.08mol  0.08mol
故盐酸不足，由方程式可知，0.02molHCl反应生成二氧化碳为0.02mol；
故甲、乙两位同学产生的CO₂气体的体积比为0.05mol：0.02mol=5：2
故选C．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，关键是明确滴加顺序不同发生的不同的反应，难度不大．