Question

6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol•L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.02mol•L^-1，则平衡时HI的浓度（mol•L^-1）是（　　）

• A． 0.08
• B． 0.04
• C． 0.032
• D． 0.036

Answer 1

分析 先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H₂的浓度．

解答 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度0.10mol•L^-1 0.10mol•L^-1 0
反应浓度0.08mol•L^-1 0.08mol•L^-1  0.16mol•L^-1
平衡浓度0.02mol•L^-1 0.02mol•L^-1 0.16mol•L^-1
化学平衡常数K=$\frac{\;C2（HI）}{C（H2）C（I2\;）}$=$\frac{0.16mol•L-10.16mol•L-1}{0.02mol•L-10.02mol•L-1}$=64
当H₂和I₂的起始浓度均变为0.020mol•L^-1时，设则平衡时H₂的浓度为x（mol•L^-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.020-x）mol•L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始浓度   0.0020mol•L^-1 0.20mol•L^-1       0
反应浓度  （ 0.020-x）mol•L^-1 （ 0.020-x）mol•L^-1 2（0.020-x）mol•L^-1
平衡浓度    x                x                                     2（0.020-x）mol•L^-1
化学平衡常数K=$\frac{（2×（0.02-x））^{2}}{{x}^{2}}$=64          
x=0.004 mol•L^-1
则平衡时HI的浓度（mol•L^-1）是2（0.020-x）mol•L^-1=0.032mol•L^-1，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能量的考查，注意温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．