Question

1．动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤	实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
（3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄．
（5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．此实验的结论为氧化性Cl₂＞S．

Answer 1

分析 （1）其目的是研究同一主族元素性质递变规律；
（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱；
（4）根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强进行判断；
（5）元素的非金属性越强，其气态氢化物的 稳定性越强；
（6）氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，自身被还原为氯离子

解答 解：（1）Cl、Br、I是同一主族非金属元素，所以其目的是研究同一主族元素性质递变规律，故答案为：同主族；
（2）根据仪器的作用选取仪器，做实验时用试管盛放溶液、用胶头滴管滴加溶液，所以需要的玻璃仪器是试管和胶头滴管，故答案为：试管；胶头滴管；
（3）根据第一个实验知，氯气和溴离子发生反应为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氯气作氧化剂、溴是氧化产物，则氧化性：Cl₂＞Br₂；第二个实验知，溴和碘离子反应Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Br₂＞I₂，所以得氧化性强弱顺序是：Cl₂＞Br₂＞I₂，故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）氯、溴、碘的非金属性强弱顺序为Cl＞Br＞I，则氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故答案为：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
（5）元素的非金属性越强，其气态氢化物的 稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故答案为：HF＞HCl＞HBr＞HI；
（6）氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，自身被还原为氯离子，离子反应方程式为Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，所以看到的现象是有淡黄色沉淀生成，氧化剂是氯气、氧化产物是S，所以氧化性Cl₂＞S，
故答案为：生成淡黄色沉淀；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；氧化性Cl₂＞S．

点评 本题考查了氧化性强弱的探究，根据同一反应中氧化剂、氧化产物氧化性强弱的比较方法分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度中等．