题目内容

16．下列各组反应热中，前者小于后者的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．①②③D．①③

分析 ①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；
②氢气和氧气反应相同条件下反应热与系数成正比；
③碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较．

解答 解：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2：因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，因水由气态变成液态会放出热量，所以△H1＜△H2，故正确；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故正确；
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故错误；
故选A．

点评 本题考查了反应焓变大小的比较，题目难度中等，注意反应物、生成物的状态或量不同，反应热量变化不同，还要明确放热反应的焓变为负值，放出的热量越大，焓变值越小．

练习册系列答案
相关题目
6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.02mol•L-1，则平衡时HI的浓度（mol•L-1）是（　　）
A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036
7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

相关化合物的物理常数
物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃
异丙苯1200.8640153
丙酮580.789856.5
苯酚941.0722182
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气；
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH      b．CaCO3      c．NaHCO3      d．CaO
（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．
4．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
质量分数/%15～2015～205～1030～4010～15
为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．
11．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-═H2O
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
5．铁炭微电池在污水处理和环境修复等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）铁炭微电池中，铁为微电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．铁炭微电池还原酸性水体中的硝酸盐（NO3-），NO3-在碳表面还原为NH4+的电极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）铁炭微电池可用于处理电镀废水，脱除水体中的六价铬，最终形成Cr（OH）3沉淀．
①六价铬在溶液存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（H{\;}^{+}）c{\;}^{2}（CrO{\;}_{4}{\;}^{2-}）}{c（Cr{\;}_{2}O{{\;}_{7}}^{2-}）}$
②已知常温时，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，反应Fe3++Cr（OH）3?Fe（OH）3+Cr3+的平衡常数为8×106．
16．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网