下列各组物质在反应时生成白色烟的是( )A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧		B．	钠在氯气中燃烧
	C．	氢气在氧气中燃烧		D．	细铁丝在氯气中燃烧

分析 A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；
B、钠在氯气中燃烧产生白色烟；
C、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰；
D、细铁丝在氯气中燃烧发出棕黄色烟；

解答解：A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，是特征现象，反应生成氯化氢气体，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故A不符合；
B、钠在氯气中燃烧生成白色烟，生成白色固体氯化钠固体小颗粒，2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，故B符合；
C、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，故C不符合；
D、细铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟，是生成的氯化铁固体小颗粒，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，故D不符合；
故选B．

点评本题考查了氯气性质分析，反应现象的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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2．

肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如上图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气
负极发生的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O
②电池工作时，OH^-移向极a（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

3．按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）

	A．	漂白粉、氯化钾、硫酸钡		B．	氯水、次氯酸钠、乙醇
	C．	液氯、胆矾、干冰		D．	重水、烧碱、水

20．下列各项中物质的类别不正确的是（　　）

A	B	C	D
Al₂O₃	Si	Na₂O₂	水泥、玻璃、陶瓷
两性氧化物	单质	碱性氧化物	无机非金属材料

	A．	一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在常温下，10 mL 0.2 mol•L^-1盐酸与10 mL 0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
	C．	在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺=c（Cl^-）
	D．	5 mL 1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol•L^-1盐酸混合液中c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

17．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标（PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物）．下列情况不会增加空气中PM 2.5的是（　　）

	A．	直接露天焚烧秸秆		B．	?风能发电
	C．	汽车直接排放尾气		D．	用石油作燃料

4．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁、铜是常见的金属．
①在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是铁；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有3种．
②一定条件下，2.3g Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A．
③向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为Fe²⁺，可能存在的阳离子为Cu²⁺，一定不存在的阳离子为Fe³⁺．
⑤生产中常用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，要得到1mol金属铁，需要铝的质量27g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为22.4L．

1．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用作含氮尾气处理剂、媒染剂、漂白剂等，利用重晶石生产中的副产品液态硫化钠（Na₂S，含少量Na₂SO₃、Na₂CO₃及不溶性杂质）生产硫代硫酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）反应器中Na₂S与S按物质的量之比1：1反应的离子方程式为S^2-+S=2S^2-，反应器需加热的目的是使Na₂S与S能充分反应
（2）氧化时，加入催化剂[m（MnSO₄）：m（NiSO₄•7H₂O）=1：4]，测得不同温度下完全氧化所需时间如表：

溶液温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
氧化完全所需时间/h	6	5.5	5.5	6	20	16	11	11

氧化时适宜的操作温度为20℃～30℃，在50℃时，氧化完全所需时间比40℃时长得多，其原因是NiSO₄•7H₂O失去结晶水，而使催化剂的催化作用减弱
（3）过滤时，滤渣的主要成分为硫及液态硫化钠原料中的杂质，浓缩时加入适量乙醇的目的是减小Na₂S₂O₃的溶解度．

2．下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子
	D．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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