题目内容

20．下列各项中物质的类别不正确的是（　　）
ABCD
      Al2O3SiNa2O2水泥、玻璃、陶瓷
两性氧化物单质碱性氧化物
无机非金属材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；
B．同种元素组成的纯净物为单质；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D．水泥、陶瓷、玻璃都是硅酸盐工业产品属于无机非金属材料；

解答 解：A．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，故A正确；
B．同种元素组成的纯净物为单质，Si是同种元素组成的硅单质，故B正确；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D．水泥是利用黏土和石灰石共热反应得到，陶瓷是黏土制得．玻璃是石英、碳酸钠和碳酸钙混合加热得到，都是硅酸盐工业产品属于无机非金属材料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质等知识点，主要是碱性氧化物、两性氧化物概念实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．某同学设计了有关氯气的实验：

（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．
11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C5H10B．C4H8C．C2H4D．C2H4Cl2
8．下列检验Fe3+的方法错误的是（　　）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液B．75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液
5．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
12．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（　　）
A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
10．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金属钠着火时，不能用水灭火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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