题目内容
1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
分析 氧化性Br2＞Fe3+可知：二价铁离子还原性强于溴离子，通入氯气，先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子．
A．氯气足量时，二价铁离子、溴离子都被氧化；
B．氯气少量先氧化二价铁离子；
C．氯气不足是，可以只氧化二价铁离子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答 解：A．氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．氯气少量先氧化二价铁离子，故B错误；
C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：B．
点评 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．
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