化字与日常生活密切相关.下列说法错误的是( )A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子.可作漂白剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．化字与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
	B．	服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
	C．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	D．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

分析 A．单质硅可以制太阳能电池板；
B．一些重金属离子（如Cu²⁺、Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；
C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
D．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．

解答解：A．单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能，故A正确；
B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；
C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
D．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能作漂白剂，故D错误．
故选D．

点评本题考查了生活中常见物质的性质及用途，注意知识的迁移和应用在解题中的应用是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	C．	已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	D．	常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	四种短周期元素中W的原子半径最小
	B．	Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
	C．	原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
	D．	元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

14．49gH₂SO₄的物质的量是多少？

1．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺ Na⁺ NO₃^- S^2-		B．	Mg²⁺ H⁺ SO₄^2- NO₃^-
	C．	Al³⁺ Na⁺ HCO₃^- SO₄^2-		D．	Fe³⁺ H⁺ SCN^- Cl^-

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）原溶液中可能存在的离子是K⁺或Mg²⁺．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO₄^2-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

20．

（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹盐酸与50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）已知热化学方程式：
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol-¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol-¹
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是②和③
（3）已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol^-1 和-563.58kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（l）的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l）△H﹦-163.06kJ•mol^-1．

1．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

	A．	2 4 3 2 2 6		B．	0 2 1 0 1 2
	C．	2 0 1 2 0 2		D．	2 2 2 2 1 4

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