Question

10．用18.4mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
C．将稀释后的H₂SO₄小心转移到100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如右图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．

Answer 1

分析 ①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
②依据量筒选择规则：“大而近”，应选择量程略大于等于量取溶液体积的量筒；
仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③依据容量瓶正确使用方法解答．

解答 解：①用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般操作为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF；
故答案为：DACBEGF；
②量依据量筒选择规则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒；
仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高；
故答案为：a； 偏高；
③容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应冷却到室温；
故答案为：冷却至室温．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意容量瓶使用的方法，题目难度不大．