题目内容
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是-玻璃棒（ ）
A、 用如图所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质 |
B、 用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
C、 用如图所示装置从海水制取蒸馏水 |
D、 用如图所示装置分离酒精萃取碘水中的碘 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．溶液和胶体都能透过滤纸；
B．氯化铵受热易分解；
C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；
D．酒精与水不分层．
B．氯化铵受热易分解；
C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；
D．酒精与水不分层．
解答：
解：A．提纯胶体利用渗析法，而图1为过滤装置，溶液和胶体都能透过滤纸，不合理，故A错误；
B．氯化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B错误；
C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故C正确；
D．酒精与水不分层，应选苯或四氯化碳作萃取剂，然后利用图4装置分液，故D错误；
故选C．
B．氯化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B错误；
C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故C正确；
D．酒精与水不分层，应选苯或四氯化碳作萃取剂，然后利用图4装置分液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131(
I)、铯-137(
Cs)说法正确的是（ ）
131 53 |
137 55 |
| A、碘-131的中子数为78 |
| B、碘-131质量数为53 |
| C、碘与铯互称同位素 |
| D、铯-137的放射性是化学性质 |
是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
反应的化学方程式为
已知常温下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（ ）
| A、AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP比在纯水中的 KSP 小 |
| B、向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgI） |
| C、将0.001 mol?L-1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1 的KCl和0.001 mol?L-1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| D、向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g?mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A、得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
| B、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| C、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1 |
| D、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇 燃料电池的总反应式2CH40+302=2C02↑+4H20，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（ ）| A、燃料电池将化学能转化为电能 |
| B、a是甲醇，b是氧气 |
| C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
| D、负极反应：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+ |