题目内容
甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇 燃料电池的总反应式2CH40+302=2C02↑+4H20，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（ ）| A、燃料电池将化学能转化为电能 |
| B、a是甲醇，b是氧气 |
| C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
| D、负极反应：CH40-6e-+H20=C02↑+6H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电池是化学能转化为电能；
B、据电池中存在质子交换膜可知，正极上氧气与氢离子结合生成水；
C、据电池中存在质子交换膜可知，正极上氧气与氢离子结合生成水，N电极区为正极，质子移向N极；
D、负极是甲醇反应，生成二氧化碳和氢离子．
B、据电池中存在质子交换膜可知，正极上氧气与氢离子结合生成水；
C、据电池中存在质子交换膜可知，正极上氧气与氢离子结合生成水，N电极区为正极，质子移向N极；
D、负极是甲醇反应，生成二氧化碳和氢离子．
解答：
解：从图上分析，电池中存在质子交换膜可知，电解液为酸性，氢离子在正极与氧气几乎生成水，正极反应式为：02+4H++4e-=H20，N为正极区，负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，M为负极区，
A、电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、a是氧气，b是甲醇，故B错误；
C、N为正极区，M为负极区，氢离子从负极移向正极，故C正确；
D、负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，M为负极区，故D正确；
故选B．
A、电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、a是氧气，b是甲醇，故B错误；
C、N为正极区，M为负极区，氢离子从负极移向正极，故C正确；
D、负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，M为负极区，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了燃料电池的电极反应和电解判断，据电池中存在质子交换膜和N极区生成水判断电极是解答本题的关键．
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