题目内容
已知常温下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（ ）
| A、AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP比在纯水中的 KSP 小 |
| B、向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgI） |
| C、将0.001 mol?L-1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1 的KCl和0.001 mol?L-1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
| D、向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．KSP只于温度有关；
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．根据KSP计算，如生成沉淀，应满足Qc＞KSP；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．
B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
C．根据KSP计算，如生成沉淀，应满足Qc＞KSP；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银．
解答：
解：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B错误；
C．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，
已知c（Ag+）×c（Cl-）=1.8×10-10，则c（Ag+）=1.8×10-7 mol/L，
而c2（Ag+）×c（CrO42-）=1.9×10-12，则c（Ag+）=4.35×10-5mol/L，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确．
故选D．
B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B错误；
C．将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，
已知c（Ag+）×c（Cl-）=1.8×10-10，则c（Ag+）=1.8×10-7 mol/L，
而c2（Ag+）×c（CrO42-）=1.9×10-12，则c（Ag+）=4.35×10-5mol/L，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故C错误；
D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于计算以及概念理解的考查，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．
练习册系列答案
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