2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl.以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示.(图中HC表示碳氢化合物.nitrate指硝酸盐)下列说法不正确的是( )A．该机理研究的是汽车尾气催化转化机理B．CO在催化剂表面被还原生成CO2.铂起催化作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．某反应在Pd/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示，（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐）

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该机理研究的是汽车尾气催化转化机理
	B．	CO在催化剂表面被还原生成CO₂，铂起催化作用
	C．	CO在催化剂表面可能和O₂、NO反应
	D．	NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合

分析 A．依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断；
B．铂起催化作用，CO在催化剂表面被氧化生成CO₂；
C．CO能被O₂、NO_x氧化；
D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．

解答解：A．在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理，故A正确；
B．在该反应中铂是催化剂，起催化作用，CO在催化剂表面生成CO₂，C（+2→+4），碳元素化合价升高被氧化，故B错误；
C．CO能被O₂、NO_x氧化，所以CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应，生成CO₂和N₂，故C正确；
D．CO、NO是有毒的气体，能与人体中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用，要多关注与化学知识相关系的生产、生活中的热点问题，做到学以致用，题目难度不大．

练习册系列答案

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊；继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）₂溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊；继续通CO₂至过量，浑浊不消失	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊；再加入品红溶液，溶液为红色	Ca（ClO）₂溶液
D	通入SO₂，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl₂溶液

16．已知A⁺．B²⁺．C^-．D^2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径：D＞C＞B＞A
	B．	原子序数：D＞C＞B＞A
	C．	原子半径：A＞B＞C＞D
	D．	最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

13．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图．图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子式为 C₁₂H₂₂O₂
	B．	1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH
	C．	能使酸性 KMnO₄溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应
	D．	1mol 该有机物在一定条件下和 H₂反应，共消耗 H₂ 为 3mol

17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：

实验序号	t/min C/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C₂	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C₃	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c₂为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

14．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量．
还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科学家研究利用乙烯进行脱硝（NO），反应机理如图1．由图可推断：乙烯的作用是作还原剂，Cu⁺的作用是作催化剂．
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：
4NH₃（g）+4N0（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂0（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低．
②氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．如图2为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当 n（NH₃）/n（NO）＞l.0 时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是过量氨气与氧气反应生成NO．
（3）烟气脱硫（SO₂）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO₂和NO的原理如下：
脱硫：Ca（ClO）₂（aq）+2SO₂（g）+2H₂O（1）=CaSO₄（s）+H₂SO₄（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脱酸：3Ca（ClO）₂（aq）+2NO（g）+2H₂O（1）=3CaCl₂（s）+HNO₃（aq）Ⅱ
①与NaClO溶液相比，Ca（C10）₂溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是CaSO₄微溶，反应体系中的Ca²⁺有利于CaSO₄沉淀的生成，促进吸收反应进行．
②已知NaOH溶液脱销的原理：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O与 NaOH 溶液相比，Ca（ClO）₂ 溶液脱销效率更高，可能的原因是ClO^-氧化性强，有利于将NO氧化为它们的最高价态NO₃^-．
（4）直接电解吸收也是脱硝的-种方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率；该电池的阳扱方程式为H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．

15．一定温度下，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）

	A．	恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅
	B．	恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢
	C．	若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大
	D．	恒温恒容，充入少量NO₂，再次达平衡时NO₂的转化率比原平衡的大

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