题目内容

8．为测定某NaHCO3样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
（1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，并在半分钟内不发生变化，停止滴定，记录读数．
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确．
（4）所配待测液中NaHCO3的浓度为0.1130mol/L；样品中NaHCO3的质量分数为94.92%．

分析 （1）固体配制溶液的配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，据此选择定量仪器；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）重复试验目的是减少实验过程中产生的误差；
（4）依据碳酸氢钠和盐酸反应的定量关系计算20.00ml溶液中碳酸氢钠物质的量，得到200ml溶液中碳酸氢钠物质的量，浓度c=$\frac{n}{V}$，质量分数=$\frac{碳酸氢钠质量}{样品质量}$×100%．

解答 解：（1）称取2.000g样品，需要精确度高的分析天平，配成200mL待测液，需要200ml的容量瓶，配制待测液所需定量仪器有：分析天平、200ml容量瓶，
故答案为：分析天平、200ml容量瓶；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴入最后一滴盐酸，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，停止滴定，记录读数，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；黄；橙；半分钟；
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL，重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确，
故答案为：减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确；
（4）平均消耗0.100mol/L盐酸22.60mL，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠物质的量和氯化氢物质的量相同，n（NaHCO3）=0.1mol/L×0.02260L=0.00226mol，200mL待测液中含碳酸氢钠0.02260mol，c（NaHCO3）=$\frac{0.02260mol}{0.2000L}$=0.1130mol/L，碳酸氢钠质量分数=$\frac{0.02260mol×84g/mol}{2.000g}$×100%=94.92%，
故答案为：0.1130；94.92%．

点评 本题考查了溶液配制过程、滴定实验的操作过程和注意问题、终点判断、浓度和质量分数的计算，注意滴定过程中溶液体积的变化，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等  ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体  ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色  ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯．
A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑦D．③④⑥
19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
（1）NH3的电子式为．
（2）N2H4中N原子可达到8电子稳定结构，N2H4分子中含有的化学键是极性键、非极性键．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示：
已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
（5）肼可做为火箭发动机的燃料，于氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
16．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列关系式中正确的是（　　）
A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0
3．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（　　）
A．12.10mLB．12.00mLC．11.90mLD．11.80mL
5．向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y发生反应：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变某一条件（温度或容器体积），X的平衡转化率的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．a=2B．T2＞T1
C．A点的反应速率：3v正（X）=v逆（Z）D．表示A、B两点的反应速率：v（A）＞v（B）
12．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
I．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图1，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
II．溴乙烷的性质实验
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
（5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体．在进行该实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，图2中右侧试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；左侧试管中水的作用是除去乙醇等杂质干扰．
9．铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．试回答下列问题：
（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是Fe2O3 （写化学式）．将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是红色褪去．
（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银．“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3．“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（3）硅的原子结构示意图为，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）Na2SiO3．写出工业生产粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3：6：2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．
10．实验室制取下列物质时，不需要加热的是（　　）
A．B．C．C2H4D．C2H2

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