滴定管中的液面如图所示.此时的读数为( )A．12.10mLB．12.00mLC．11.90mLD．11.80mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（　　）

A．

12.10mL

B．

12.00mL

C．

11.90mL

D．

11.80mL

分析滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于12刻度以上，则体积应12mL，以此解答该题．

解答解：滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于12刻度以上，应为11.90mL，故选C．

点评本题考查了常见计量仪器的构造及其使用方法，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法．

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13．NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO₃^2-第一步水解的离子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．已知25℃时，CO₃^2-第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1 时，溶液的pH=9．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是AD．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②利用上图中数据，求反应H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-的平衡常数的数值0.27．

14．实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：（　　）

	A．	装置①：干燥CO₂		B．	装置②：实验室制取并收集O₂
	C．	装置③：装置气密性的检查		D．	装置④：吸收NH₃

11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化
	B．	容器内各物质的浓度不随时间变化
	C．	容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
	D．	单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后各溶液的pH不发生变化的是丙；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能（填“能”“否”）继续进行，原因是溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解
．

8．为测定某NaHCO₃样品的纯度（杂质为NaCl），进行如下实验：
（1）称取2.000g样品，配成200mL待测液，配制待测液所需定量仪器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在锥形瓶中放入20.00mL待测液，滴加2滴甲基橙，摇匀．用0.100mol/L的标准盐酸滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，并在半分钟内不发生变化，停止滴定，记录读数．
（3）重复滴定实验1～2次，计算平均消耗盐酸22.60mL．重复实验的目的是减少实验过程中产生的误差，使得测定结果更准确．
（4）所配待测液中NaHCO₃的浓度为0.1130mol/L；样品中NaHCO₃的质量分数为94.92%．

7．将下列离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、AlO₂^-、CO₃^2-按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（　　）

Na⁺、NO₃^-

S^2-、AlO₂^-

Al³⁺、Fe³⁺

MnO₄^-、NH₄⁺

4．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，用秸秆可制得葡萄糖和酒精
	B．	铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁的稳定
	C．	氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性
	D．	稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体通电时发出不同颜色的光的化学性质

5．用“＞”或“＜”填写．
①金属性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金属性：F＞Cl，O＜S．
③碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H₂SO₄＜HClO₄，H₂CO₃＞H₂SiO₃．
⑤热稳定性：SiH₄＜HCl，H₂O＞H₂S．