题目内容
8．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（ ）| A． | 向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO | |
| B． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO | |
| C． | 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| D． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- |
分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应的是盐酸，反应生成二氧化碳，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸不和碳酸氢钠发生反应，不能证明含次氯酸，故A错误；
B．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故B错误，
C．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故C正确；
D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故D正确；
故选AB．
点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
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13．常温时，以下4种溶液pH最大的是（ ）
| A． | 0.01 mol•L-1氨水溶液 | |
| B． | 0.02 mol•L-1氨水与0.02 mol•L-1HCl溶液等体积混合 | |
| C． | 0.03 mol•L-1氨水与0.01 mol•L-1 HCl溶液等体积混合 | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
14．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | 二者是同一反应 | B． | 两者没有任何联系 | ||
| C． | 盐类水解反应的逆反应是中和反应 | D． | 两者互为可逆反应 |
16．下表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为NH3、H2O、HCl．
（2）某元素的原子结构示意图为：
，该位于周期表三周期IVA族；元素名称为硅，其最高价氧化物的化学式为SiO2．
（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
④与⑧：OH-+H+=H2O
⑥与⑨：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
（2）某元素的原子结构示意图为：
，该位于周期表三周期IVA族；元素名称为硅，其最高价氧化物的化学式为SiO2．（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
④与⑧：OH-+H+=H2O
⑥与⑨：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
．
20．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4 | |
| D． | X元素的非金属性比Y元素的强 |
18．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，28 g N2含有的分子数为2NA | |
| B． | 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L | |
| D． | 2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA |