下列述叙正确的是( )A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁.可以选用氢氧化钠B．镀锡铁表面有划痕是.仍然能阻止铁被氧化C．向图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液.一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．各种原生铜的硫化物经氧化.淋滤作用变成硫酸铜.遇到深层的ZnS和PbS.便慢慢地使之转变为CuS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列述叙正确的是（　　）

	A．	要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠
	B．	镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化
	C．	向图烧杯内的溶液中加入黄色的K₃[Fe（CN）₆]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
	D．	各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS

分析 A．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀；
B．Fe比Sn活泼，Fe作原电池的负极被腐蚀；
C．锌为负极，铁为正极；
D．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅．

解答解：A．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误；
B．镀锡铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Sn活泼，Fe作原电池的负极被腐蚀，故B错误；
C．形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K₃[Fe（CN）₆]不会有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，故D正确．
故选D．

点评本题主要考查较为综合，涉及元素化合物以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验原理的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）表中元素②、③、⑨的氢化物的化学式为NH₃、H₂O、HCl．
（2）某元素的原子结构示意图为：

，该位于周期表三周期IVA族；元素名称为硅，其最高价氧化物的化学式为SiO₂．
（3）写出④与⑥、④与⑧、⑥与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
④与⑥：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O
④与⑧：OH^-+H⁺=H₂O
⑥与⑨：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

17．某烃的蒸气密度为3.214g/L（标准状况）．该烃3.6g充分燃烧，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（标准状况）．
（1）求该有机物的分子式．
（2）写出该有机物可能的结构简式．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H₂O的质量为18g/mol		B．	CH₄的摩尔质量为16g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g		D．	标准状况下，1molH₂O体积是22.4L

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	见光易分解的AgBr常用做感光材料		B．	浓硝酸可刻蚀石英制艺术品
	C．	84消毒液的有效成分是NaClO		D．	浓氨水可检验氯气管道泄漏

11．将5g 的CO与H₂的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na₂O₂固体，则Na₂O₂固体增加的质量为（　　）

18．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，28 g N₂含有的分子数为2N_A
	B．	25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A
	C．	标准状况下，1mol CCl₄的体积约为22.4 L
	D．	2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N_A

15．

常温下，向10mL 0.2mol/L H₂B溶液中滴加0.2mol/L　NaOH溶液．溶液中H₂B和B^2-的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=10mL时，溶液中有关粒子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（OH^-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂B溶液混合后其溶液中，水的电离程度被促进
	C．	向NaHB溶液中加水稀释，溶液中c（Na⁺），c（B^2-），c（HB^-），c（OH^-）均减小
	D．	当V（NaOH）=10mL时，溶液中存在下列关系c（H₂B）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^2-）

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有盐酸的洁厕剂和含有次氯酸钠的消毒液混用可以增强洗涤和消毒的效果
	B．	过量的Fe和Cu在等物质的量的Cl₂中燃烧，转移的电子数相等
	C．	等体积、等浓度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH₄⁺的数目相等
	D．	等物质的量的过氧化钡（BaO₂）和Ba（OH）₂固体中，阴阳离子个数比均为2：1

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