题目内容
结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 ．（用序号回答）
（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 ．
（3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 ．
| 酸 | 电离常数（Ka） | 酸 | 电离常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 |
| HClO | 3×10-8 |
（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
（3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：
分析：（1）根据盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小；
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
（3）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，根据产物确定结合氢离子能力大小．
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
（3）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，根据产物确定结合氢离子能力大小．
解答：
解：（1）①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
由于酸性醋酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根，则醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，次氯酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于NaClO，NaClO溶液中氢氧根离子浓度小于Na2CO3，所以pH：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
（3）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO2-结合氢离子能力强，故答案为：AlO2-．
由于酸性醋酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根，则醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，次氯酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于NaClO，NaClO溶液中氢氧根离子浓度小于Na2CO3，所以pH：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
（3）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO2-结合氢离子能力强，故答案为：AlO2-．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以次氯酸能和碳酸钠反应，为易错点．
练习册系列答案
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如图所示，在25℃、101.3KPa下将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓慢压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验．下列说法不正确的是（ ）| 实验序号 | 甲针筒 | 乙针筒 |
| 1 | 10mLH2S | 10mLSO2 |
| 2 | 30mLNO2 | 10mLH2O |
| 3 | 20mLNO | 10mLO2 |
| 4 | 10mLCCl4 | 10mLHCl |
| A、实验1，甲中活塞不移动，有黄色固体生成 |
| B、实验2，甲中活塞向右移动，剩余的无色气体是NO |
| C、实验3，甲中活塞不移动，充满红棕色气体 |
| D、实验4，甲中活塞向左移动 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA |
| B、4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA |
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| D、标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA |
下列叙述错误的是（ ）
| A、铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁 |
| B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
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| D、生成盐和水的反应不一定是中和反应 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、H+、Cl-、CO32-、SO42- |
| C、Ba2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、H+、K+、OH-、Cl- |
某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）| A、a=2 |
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| C、速率随时间变化关系如右图所示 |
| D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 |
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2?2NO2 （正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（ ）
| A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 |
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| C、混合气体颜色深浅保持不变 |
| D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加．下列对钾石墨的叙述中不正确的是 （ ）
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